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将体积为2.7ml的氢氧化钠溶液稀释至500ml，这时的的氢氧化钠溶液是多少mol/L
发布于 2024-04-25 22:32:18
首先，计算初始溶液中的氢氧化钠的摩尔数，然后再将其稀释至500ml，最后计算摩尔浓度。
- 计算初始溶液中的氢氧化钠的摩尔数： [ n_1 = \frac{m}{M} ] 其中，
- ( m ) 是溶质的质量，因为氢氧化钠是溶液，可以假设其密度为1g/ml，所以质量为2.7g；
- ( M ) 是氢氧化钠的摩尔质量，为40g/mol。
所以， [ n_1 = \frac{2.7}{40} ] [ n_1 = 0.0675 \text{ mol} ]
-
将初始溶液稀释至500ml后的摩尔数保持不变。
-
计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度： [ \text{摩尔浓度} = \frac{n_2}{V_2} ] 其中，
- ( n_2 ) 是稀释后的溶液中的氢氧化钠的摩尔数，即初始溶液中的摩尔数；
- ( V_2 ) 是稀释后的溶液体积，为500ml，即0.5L。
所以， [ \text{摩尔浓度} = \frac{0.0675}{0.5} ] [ \text{摩尔浓度} = 0.135 \text{ mol/L} ]
因此，稀释后的氢氧化钠溶液的摩尔浓度为0.135 mol/L。
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